江阴一中，450分江阴一中今年能录取吗

1，450分江阴一中今年能录取吗

能

不能

450分江阴一中今年能录取吗

2，无锡江阴第一人民医院割包皮好不好的

你好，一般三级甲等医院做这种门诊小手术都可以的。所以一院肯定没问题。价钱一般是500左右。

既然是第一人民医院肯定是好的，要找知名度高的医院做手术比较安全！不乱收费！

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3，桓台一中能转入桓台县渔洋中学么

当然。我是渔洋毕业的。不过听说学校今年会择生。关键还是渔洋的教学环境越来越好。如果你有关系的话。转学是很容易的。还要交择校费呢。如果你没有关系，那就多跑几趟学校，给主任送点礼。一切都会搞定的。希望我的答案能帮到你。

我···············，换台一中比渔阳好不知多少，为什么去呢？还是在一种吧

不是民办学校，但很不建议去这个学校，桓台本地学生首选是桓台一中，二中，这两所学校淘汰下来的才会考虑渔洋，渔洋管理怎么样不敢说，但由于学生素质普遍不高，所以学校很乱，你是外地什么地方的，为什么会想到选择渔洋呢？

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4，江阴所有中学的排名

比较知名的有江苏省江阴高级中学、江苏省江阴市第一中学、江阴实验中学一、江苏省江阴高级中学江苏省江阴高级中学位于江苏省江阴市，是江苏省省级重点中学，国家示范性普通高中，江苏省四星级学校，学校前身为创办于公元1738年的暨阳书院，早在1960年，该校就被当时的苏州地区确定为地区重点学校。 2007年12月，学校通过“江苏省四星级学校”评估验收，根据2015年8月学校官网显示，学校三个校区合计占地15万平方米，建筑面积10万多平方米（三个校区分别为：高中部、初中部、实验学校），共有140 个教学班，近8000名学生，在职教工近580人。二、江苏省江阴市第一中学江苏省江阴市第一中学位于江阴市城区中心，简称江阴一中，是江苏省重点高中、国家级示范性高中、江苏省首批四星级高中。截至2018年9月，学校高中部（含国际教育、体艺班）有近51个班级，2000余名学生；学校初中部有近46个班级，2000余名学生。江阴一中是江阴市单一校区办学规模最大的学校，也是江阴基础教育界的一支重要力量。三、江阴实验中学江阴实验中学一所历史悠久、文化积淀深厚、现代气息浓郁、创新精神洋溢的全日制初中。现学校占地面积75亩，建筑面积17625平方米，绿化面积16900平方米，有300米田径场，有篮球场4个，有物理实验室3个，化学实验室2个，生物实验室2个，计算机专用教室3个，其他专用教室11个。扩展资料江苏省江阴高级中学办学理念：学校坚持“一切为了学生的可持续发展，人无我有，人有我优，人优我精，把一中建设成为环境优美、设施先进、管理规范、质量一流、校风朴实、教风务实、学风扎实的示范性精品学校”的办学思想，充分发挥学校优质教育资源的优势，学校尽力打造的宏志班已经成为享誉河洛大地的办学品牌。 “育人为本，特色办学，持续发展，教研立校”，校风是“文明、求实、拼搏、进取”，教风是“敬业、爱岗、求索、爱生”，学风是“刻苦、勤奋、尊师、守纪”。叫响一个“敢”字，在弘扬拼搏精神中建功业；突出一个“实”字，在常规教学上下功夫；抓住一个“严”字，在班级管理上用气力；围绕一个“能”字，在强化“双基”训练中出成绩。

江阴高级中学排名老二，老大是南菁高级中学。

南菁中学肯定是第一的，接着是江阴市中，接着几所不分排名，分别是一中，青阳，长径，华士，山观是最新崛起的！你可以参考下，至于分数要看当年考的情况定

5，江阴要塞中学和靖江一中哪个好

编辑本段基本内容江阴市要塞中学座落于长江之滨、古城江阴东南，因闻名古今的江阴要塞炮台、长江军事要塞而得名。学校创建于1974年，建校初期为纯高中，后发展成完全中学。在相当长的一段时间里，由于地域因素造成了周边环境相对复杂与落后，也相对制约了学校的发展。 1994年，学校被江阴市教育局规划为片综合高中，开始向要塞片其它乡镇招收高中学生，并成为片六所中学各项教育教学活动的领头羊，高中办学的优势日渐显露。九十年代末，学校管理走上了“教学工作为中心，德育工作为首位，教育科研为先导，素质教育为目标，特色教育为个性”的理性之路。青少年科技教育特色建设成长较快，带动了初、高中教育质量的快步上升。 2002年，随着行政区域的调整，要塞中学成为江阴市教育局直属学校。此后，硬件投入逐年增加，校区改造日益彰显校园文化特色；学校高中规模不断扩大，生源遍及江阴市十几个乡镇，特别在城区一带，要塞中学成为广大学生、家长十分向往的地方。 2005年，学校成功创建为江苏省实施教育现代化示范初中、江苏省二星级高中，实现了几代要中人千想万想、心想梦想的宿愿。 2006年，学校创建为江苏省绿色学校，绿色、环保、科学发展、可持续发展的理念深深扎根于师生的心灵。如今，要塞中学拥有初中7轨21个教学班，高中10轨30个教学班，师生员工近3000人。在市教育局的领导关心下，在社会各界的支持帮助下，历经全校师生的共同努力，要塞中学已成长为江苏省德育先进学校、江苏省现代教育技术实验学校、江苏省青少年科技教育特色学校、江苏省青少年科技教育五星级先进集体、全国航空航天模型活动重点单位、全国青少年科技活动先进集体。二、育人风采— 一支动人的心曲在德育工作中，学校形成了 “知为先、行为重、德为准、人为本”的全员育德之路。知为先——为学生营造一个心知花园，通过校园教育景观和潜移默化的环境渗透，让学生知办学思想、知三风建设、知校园精神；行为重——为学生打开一座行规城堡，通过校园文化建设和特色教育感染，让学生的信念中、行规中流淌着行之始、行之导、行之果的思想潮流，以指引学生的行为规范；德为准——为学生展开一个懿德世界，“德”好比一条红线，串起了中华民族上下五千年的文明，国家提倡以德治国，学校注重以德育人，于无声处立德、于行动中育德，在特色教育中悟德、在特色活动中树德；人为本——为学生撑起一片人性天空，结合古人“修身、齐家、治国、平天下”的人生之道，我校提出“凡要立事，必先修身”的育人观，在德育工作中，用以人为本的德育制度建设、德育基地建设、德育过程管理来撑起这片人性的天空。编辑本段基本内容靖江市第一中学　　靖江市第一中学创建于一九二六年，是靖江市办学历史最长、规模最大的一所完全中学。学校大力践行新课程改革理念，形成了严密的德育工作网络：以理想教育为核心，广泛开展爱国主义、集体主义及中华民族传统美德教育；以常规教育为重点，大力加强纪律、法制和心理健康教育；以先进典型为榜样，稳步推进师德师风建设；以家长学校为依托，积极探索教育形式的社会化；以团队活动为载体，不断寻求寓教于乐的新思路；以课程改革为契机，努力构建新型而科学的育人观。近几年来，在市委、市政府、市教育局和社会各界的关心支持下，为进一步发挥名校品牌效应，我校与靖江民盟成功组建市一中振华分校、与市体育局联合成立市一中体校高中班。学校被中央教科所授予“九五”、“十五”规划国家级重点课题实验学校，现承担着四个国家级课题、五个省级课题，学校先后荣获省青少年法制宣传教育工作先进集体、省高考优秀考点、省高中会考优秀考点、省党建带团建先进集体、省德育先进学校等称号，是南京师范大学、南京农业大学、海军航空工程学院等高校“优质生源基地”。　　江苏省靖江市第一中学创办于1926年，2002年晋升泰州市重点高级中学,是靖江市办学历史最久的一所完全中学，一中文化底蕴深厚，辐射范围广，社会声誉好。学校大力践行新课程改革理念，形成了严密的德育工作网络：以理想主义为核心，广泛开展爱国主义、集体主义及中华民族传统美德教育；以常规教育为重点，大力加强纪律、法制和心理健康教育；以先进典型为榜样，稳步推进师德师风建设；以家长学校为依托，积极探索教育形式的社会化；以团队活动为载体，不断寻求寓教于乐的新思路；以课程改革为契机，努力构建新型而科学的育人观。学校被中央教科所授予“九五”、“十五”规划国家级重点课题实验学校，先后荣获省德育先进学校、省青少年法制宣传教育工作先进集体、省高考优秀考点、省高中会考优秀考点、省党建带团建先进集体、江苏省五一劳动奖章；泰州市文明单位、泰州市五四红旗团委、泰州市安全文明单位等称号。　　一中高中专任教师173人中，本科学历169人，学历达标率为97.7%，中级职称以上教师87人，占全体高中教师的50.3%。高中班级41个，学生2013人；学校占地60732.8平方米，生均校园面积30.17平方米，校舍建筑面积26213.95平方米，生均校舍建筑面积13.022平方米。近几年来，学校坚决贯彻党的教育方针，全面推进素质教育，恪守“自强不息”的校训，坚持“谦虚、严谨、求是、创新”的教风，加强科学管理，以“勤学、善思、循序、奋进”为学风，形成了“团结、勤奋、求实、创新”的校风，构建了适合学生个性发展和为学生终身发展服务的教育教学体系。　　不用比都知道靖江一中好。

初中的话还是江阴要塞中学好一点高中就不知道了

6，求化学中学阶段所有化学方程式初中高中的

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

很全，有方程式 http://hi.baidu.com/studyrichsixcars/blog/item/a42f8a0088e62814738b6524.html 初中内容高中基本涵盖。有问题可以在问啊

一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO